Obecné členění chemie
Anorganická chemie se zabývá všemi prvky z periodické soustavy, anorganickým názvoslovím, reakcím acidobazickým, redukčním a oxidačním a také se věnuje samostatně skupině kovů.
Při zkoumání těchto skupin se zaměřuje na detaily o každém prvku i sloučenině.
Zde můžete vidět seznam všech kritérií.
- název - český i latinský
- protonové číslo
- elektronegativita
- atomová relativní hmotnost
- skupenství
- umístění v PSP
- elektronová konfigurace
- nukleonové číslo
- stavba atomu
- vlastnosti
- využití
- použití
- příprava
- výroba
- výskyt
- účinky na biosystém
- reakce s ostatními prvky
- jeho sloučeniny popřípadě
- co nevzniká
- nejvýznamnější sloučeniny, jež obsahují tento prvek
V periodické soustavě prvků známe 118 prvků, prvky se dělí podle skupenství na plynné, kapalné a pevné, podle skupin, period a do skupin kovy, nekovy a polokovy a dále na prvky přechodné a nepřechodné
Jedná se o prvky neživé - ANonrganické, o živé biogenní prvky se zajímá Organická chemie
Anorganická sloučenina je chemicky čistá látka, jež se skládá z atomů s kladným či záporným nábojem, například halogeny - prvky VII. A skupiny tvoří halogenidy s oxidačním číslem -I, zatímco triáda železa podskupiny prvků železo, kobalt, nikl jsou kladné, dále prvky VIII.A skupiny - vzácné plyny - tvoří kladné dvouatomové molekuly.
Vlastnosti anorganických sloučenin velmi ovlivňuje chemická vazba
Dělení
- amorfní - nemají pevnou krystalickou strukturu a
- krystalické - pevná krystalická struktura
Dělení anorganických sloučenin
- iontové
- kovalentní
- molekulové
- kovové
- vrstevnaté
Názvosloví zahrnuje halogenidy, hydridy, oxidy, kyseliny bezkyslíkaté a kyslíkaté, soli kyselin, thiokyseliny, peroxidy, nitridy, karbidy, hydroxidy.
Organická chemie se zabývá Organickými živými biogenními prvky.
Jedná se o chemii uhlíku a vodíku, proč?
Jednoduchost spočívá v systému uhlovodíků. Uhlovodíky, jak již z názvu plyne, jsou sloučeniny uhlíku s vodíkem. Jestliže na vazby připojíme jinou funkční skupinu, mluvíme o derivátech uhlovodíků.
- Uhlík
- výborná stabilita, pevné vazby, vysoká elektronegativita (X), čtyřvazný, vysoká energie mezi vazbami a možnost připojení větších zbytků či jiných funkčních skupin.
Nyní se společně podíváme na pojem uhlovodík.
Základní dělení vzniklo s pomocí vazeb, vazby dělíme na jednoduché, dvojné a trojné, každá zní jinou koncovkou - (an, en, yn), dále podle sytnosti, nasycené a nenasycené.
- Alkany
- uhlovodíky s jednoduchou vazbou, názvy vyplývají z homologické řady, methan, ethan, propan, butan, pentan, hexan, heptan, oktan, dekan, undekan, dodekan, tridekan...
- Alkeny
- uhlovodíky s dvojnou vazbou, rozlišujeme umístění vazeb kumulované, konjugované a izolované
- Alkiny
- uhlovodíky s trojnou vazbou
Všechny uhlovodíky jsou celkem reaktivní, hořlavé, bezbarvé s určitým zápachem, některé výbušné, mísitelné i nemísitelné s vodu, nerozpustné ve vodě, rozpouští se a sami fungují jako organická rozpouštědla. Tvoří cykly a do organické chemie patří i aromatické látky - aromata.
Zde se nabízí princip aromaticity
- princip konjugovaných dvojných vazeb, uzavřený cyklus, nutnost cyklu,rovná a planární molekula, součet elektronů na dvojných vazbách 4n+2, kdy n = 0 a kladným celým číslům.
Aromatické uhlovodíky jsou všude kolem nás, v průmyslu, potravinách, zemědělství apod.
Deriváty uhlovodíků
- připojujeme jiné prvky než uhlík a vodík.
Patří sem
- halogenderiváty
- aminy
- alkoholy
- fenoly
- aldehydy
- ketony
- ethery
- karboxylové kyseliny.
Opět látky hořlavé, těkavé, se zápachem, bezbarvostí, ale i zabarvením, pestré využití, nerozpustné ve vodě, rozpustné v organických rozpouštědlech.
Důležitá je izomerie - uspořádání atomů v molekule
Dělení
- polohová
- skupinová
- funkční
- tautomery
Dále konformace uhlovodíků - prostorové uspořádání
- židličková
- vaničková
- překřížená vanička
Velmi důležité reakce - adice, eliminace a halogenace